Todo sobre Quimica y Fisica

Preguntas,Respuestas,Ejercicios Resueltos: Preguntas: Pregunta 1 ¿Qué es masa crítica?. ¿Qué es un reactor térmico?. ¿Que es un reactor rápido?.¿Qué es un Reactor reproductor?. ¿Que es un reactor convertidor?. Pregunta 2 ¿Qué son los números mágicos?. ¿Cómo se aracterizan?. ¿Qué son los fragmentos de fisión?. ¿Qué son los Núclidos fértiles?. ¿Qué son los Núclidos fisibles?. ¿Qué son los Núclidos fisionables?. ¿Qué son los productos de fisión?. Pregunta 3 ¿Cuánta energía se produce en la fisión de un núcleo de U-235 y en qué forma aparece? Pregunta 4 Describir algunas reacciones neutrónicas. Pregunta 5 ¿Qué es la Constante de desintegración?. ¿Cómo se define la Vida media?. ¿Qué es el Periodo de desintegración?. ¿Qué es el Curio?. Pregunta 6 Métodos de activación y atenuación para la determinación de las secciones eficaces. Pregunta 7 ¿Cómo se define el camino libre medio?. ¿Cómo se determina el camino libre medio? Pregunta 8 ¿Cómo se define la vel

Definición,Ejemplos,Ejercicios Resueltos: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa . Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida . Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran

Ejemplos y Evaluación: Contenido: Concentración porcentual (%): Existen diferentes posibilidades, según el estado físico del soluto y del solvente, los posibles casos son: - Concentración porcentual ?masa en masa? (% m/m); esto se da cuando gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución. - Concentración porcentual ?masa en volumen? (% m/v); esto se presenta cuando gramos de soluto están disueltos en 100 ml de solución. - Concentración porcentual ?volumen en volumen? (% v/v); esto ocurre cuando ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución. Por ejemplo, si tenemos una solución de cloruro de sodio al 7% en masa, esto significa 7 g de cloruro de sodio en 100 g de solución = 7 g de cloruro de sodio y 93 g de agua por cada 100 g de solución. Ejemplos: 1) Calculo la concentración porcentual de una solución, sabiendo que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua. Solución 15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol. 15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 % x --

Definición y Ejemplos: Definición de Porcentaje Volumen a Volumen (%V/V): El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la concentración que  indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución: El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:   % (V/V) =     Volumen de soluto · 100   Volumen de la disolución  . Ejemplos de Porcentaje en Volumen:  Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:  volumen del soluto = 180 cm3 = 0,18 litros volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua) Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7% Ejemplo 2: Calcular el volumen necesario de un tinte líquid